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铅酸海志电池正负电极之间的关系

发布者:海志蓄电池发布时间:2022-11-28访问量:1128

铅酸海志电池正负电极之间的关系


海志电池中的正负极直接对立获得,但同时参与化学反应。当电池放电时,外电路的负载接通,电子通过外电路的负载从负极板流向正极板,使正极板电位下降。


充电时是放电反应的逆过程。给电池充电时,电池的正负极与DC电源相连。当电源电压高于电池电动势E时,电流从电池正极流入,从电池负极流出,即电子通过外电路从正极流向负极。


电池负极放电前,电极表面带负电,其附近的溶液带正电,两者处于平衡状态。放电时,电子立即释放到外部电路。电极表面负电荷减少,而金属溶解的氧化反应进行缓慢Me-E → Me+,不能及时补充电极表面电子的减少,电极表面带电状态发生变化。


这种表面负电荷减少的状态促进金属中的电子离开电极,金属离子Me+转移到溶液中,加速了Me-E→Me+反应。总会有达到新的动态平衡的时刻。


但与放电前相比,电极表面负电荷数量减少,相应的电极电位变为正。即电化学极化电压变高,严重阻碍正常充电电流。类似地,当电池的正电极放电时,电极表面上的正电荷数量减少,电极电位变负。


雾霾电池正负极电压是怎么产生的?


电流之所以能在导线中流动,也是因为电流中存在高势能和低势能的区别。这种差异称为电位差,也称为电压。换句话说,在一个电路中,任意两点之间的电位差称为这两点的电压。通常用字母U来表示电压,电压的单位是伏特(V),简称伏特,用符号V来表示,高压可以用千伏(kV)来表示,低压可以用毫伏(mV)或微伏(μv)来表示。电压是电流的原因。


海志蓄电池的电压也叫电动势。电池有正负极,电动势是两个电极的平衡电极电位之差。以铅酸蓄电池为例,e = ф+0-ф-0+RT/f * in (α H2SO4/α H2O)。


其中:E——电动势


ф+0——正标准电极的电位,为1.690。


ф-0——负标准电极电位,取值为-0.356。


R—一般气体常数,其值为8.314。


T—温度,与电池的温度有关。


F—法拉第常数,其值为96500。


αH2SO4—硫酸的活度,与硫酸的浓度有关。


αH2O-水的活度,与硫酸的浓度有关。


从上面的公式可以看出,铅酸电池的标准电动势为1.690-(-0.0.356)=2.046V,所以电池的标称电压为2V。铅酸蓄电池的电动势还与温度和硫酸浓度有关。


电池放电时,正反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。


负反应:p b+ SO4 ^ 2-2e-= pbso 4


总反应:PbO2+Pb+2h2so4 = = 2pbso4+2h2o(右反应为放电,左反应为充电)


充电时“燃烧”的原理是,在上面的化学方程式中,“充电”反应无法按照理论进行,倒置电池中的物质无法回收,所以会“燃烧”出来。
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